polaridad y simetria

Mediante este ensayo se tratara de explicar y desarrollar de modo entendible algunos temas relacionados con polaridad y simetría.

La polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma.

Las moléculas polares se disuelven fácilmente en disolventes polares y no lo hacen sin embargo en disolventes no polares. El disolvente polar por excelencia es el agua así que las sustancias polares son hidrosolubles o hidrófilas, mientras las no polares son hidrófobas.

Es posible predecir la polaridad de un enlace covalente a partir de la diferencia de electronegatividad de los átomos unidos por enlace. No obstante, una molécula que tiene enlaces polares puede ser polar o apolar. Dependiendo de la forma tridimensional de la molécula.las contribuciones de dos o mas enlaces polares podrían cancelarse mutuamente, y en este caso se trataría de una molécula no polar. En una molécula polar hay una acumulación de densidad electrónica hacia un extremo de la molécula, lo que confiere a ese extremo una carga parcial negativa (-) y deja al otro extremo con una carga parcial positiva (+) de igual valor.

Dos tercios de la superficie de la tierra esta cubierta por agua, los mares actuales y antiguos son una fuente importante de muchas sustancias solubles en agua, la sal de mesa el bromo y el magnesio que en el mar estas en forma de iones son un ejemplo de ello, la existencia de agua en la tierra predominantemente en forma líquida que es capaz de helarse o evaporarse formando nubes y lluvia, esta directamente relacionada con la forma de las moléculas de agua.

La molécula triatómica de agua es angular, si no fuera así no hubiera mares y pocos iones se disolverían en el líquido .

Un ejemplo común de compuesto polar es el agua (H₂O). Los electrones en los átomos de hidrógeno del agua son fuertemente atraídos por el átomo de oxígeno y están, en realidad, más cerca del núcleo del oxígeno que de los del hidrógeno. Por esto, la molécula de agua tiene una carga negativa en el centro (color rojo) y una carga positiva en sus extremos (tono azul).

"Isomeria"

Isomería

 La isomeria trata de los compuestos que tiene la misma formua moleculares 

pero cuya naturaleza o secuencia de enlaces de átomos o de la disposición de los mismos difiere en el espacio.
La isomería es el fenomeno mediante el cual dos o más compuestos diferentes se representan por medio de fórmulas moleculares idéntidas. Las moléculas isómeras poseen diferentes propiedades físicas y químicas, y estas diferencias se atribuyeron a la existencia de fórmulas moleculares distintas. Los compuestos que poseen la misma fórmula molecular, pero diferentes fórmulas estructurales, reciben el nombre de isómeros

 Tipos de isomería

Isomería de esqueleto o cadena: 

Presentan isomería de cadena u ordenación aquellos compuestos que tienen distribuidos los átomos de C de la molécula de forma diferente.

Isomeria de pocision: La tienen aquellos compuestos que teniendo las mismas funciones químicas están enlazadas a átomos de carbono que tienen localizadores diferentes. Ejemplo:

                     CH3-CH2-CO-CH3                                  CH3-CH2-CO-CH2-CH3

Isomería de grupo funcional: 

La presentan aquellos compuestos que tienen distinta función química.

Isomería estructural (esteroisomero): Un esteroisomero es un isómero que tiene la misma fórmula molecular y la misma secuencia de átomos enlazados, con los mismos enlaces entre sus átomos, pero difieren en la orientación tridimensional de sus átomos en el espacio.

Isomería Geométrica (Cis y Trans): 

Los isómeros cis-trans tienen la misma cadena con las mismas funciones en las mismas posiciones, pero debido a que la molécula es rígida, cabe la posibilidad de que dos grupos funcionales estén más próximos en el espacio (cis) o más alejados (trans). La rigidez de la molécula se debe normalmente a la presencia de un doble enlace o un anillo

 Formas Cis y Trans en compuestos con doble enlace C=C

 Isomería óptica: Existen moléculas que coinciden en todas sus propiedades excepto en su capacidad de desviar el plano de luz polarizada. Son llamados isómeros ópticos. Uno de ellos desvía la luz hacia la derecha, y se designa (+), o dextrógiro, mientras que el otro la desvía en igual magnitud pero hacia la izquierda, y se designa (-) o levógiro. Su comportamiento frente a la luz polarizada se debe a que la molécula carece de plano de simetría, y por lo tanto se puede distinguir dos isómeros que son cada uno la imagen especular del otro, como la mano derecha lo es de la izquierda. Ambas manos no son iguales (el guante de una mano no encaja en la otra), pero son simétricas: la imagen especular de la mano derecha es la mano izquierda. Los isómeros ópticos también se llaman enantiomeros, enantiomorfos o isómeros quirales. El caso más frecuente de usencia de plano de simetría se debe a que algún carbono tetraédrico esta unido a cuatro radiales distintos este carbono recibe el nombre de carbono asimétrico.

Imagen especular: Es la generada mediante la reflexión de la luz en una superficie especular, donde los rayos incidentes se reflejan con un ángulo igual al de incidencia (ambos tomados con Respecto a la perpendicular al plano de ese punto)

Carbono quiral: Es un átomo de carbono que esta enlazado con cuatro elementos diferentes. Puede presentarse en algunos compuestos orgánicos, sobre todo en aquellos que están presentes en los seres vivos, como los carbohidratos

Levógiro: En química se denomina así a la sustancias que tiene la propiedad de hacer girar el plano de la luz polarizada hacia la izquierda, en contraposición a las sustancias dextrógiras

Dextrógiro: En química se denomina así a la sustancia que tiene la propiedad de hacer girar el plano de la luz polarizada hacia la derecha, en contraposición a las sustancias levógiras.

  

Luz polarizada: La luz normal consiste en ondas electromagnéticas que vibran en todas direcciones. Cuando la luz pasa a través de un polarizador (prisma de nicol) Las ondas    electromagnéticas vibran en un plano. Este plano de oscilación coincide con el plano de propagación de la onda.